Il faut au minimum deux mesures de l'absorbance pour réaliser un dosage par spectrophotométrie
La spectrophotométrie est une technique de dosage indirect par étalonnage réalisée à l'aide d'une lumière monochromatique
La loi de Beer Lambert met en relation A l'absorbance et C la concentration mesurée qui sont proportionnelles
Pour minimiser l'incertitude des mesures on choisit $\lambda$max la longueur d'onde d'intensité maximale du spectre d'émission de l'espèce titrée
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Spectrophotométrie
Assez simple
Question 2/10
Laquelle de ces propositions est fausse : A l'équivalence :
Il y a changement de réactif limitant
Les deux réactifs sont limitants en même temps
Les réactifs ont été introduits dans des proportions stoechiométriques
Il n'y a plus qu'un seul réactif dans la solution
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Dosage par titrage colorimétrique
Assez simple
Question 3/10
Dans un titrage pH-métrique on détermine toujours le volume équivalent par la méthode des tangentes parallèles
Faux
Vrai
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Dosage par titrage pH-métrique
Assez simple
Question 4/10
Laquelle de ces propositions est fausse :
Dans une solution si la concentration de tous les ions augmentent, sa conductivité augmente
Un dosage conductimétrique par étalonnage est une technique de mesure indirecte de la concentration
Il faut au minimum deux mesures de conductance pour réaliser un dosage conductimétrique par étalonnage
La loi de Kohlrausch met en relation $\sigma$ la conductance et C la concentration mesurée qui sont proportionnelles
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Dosage par conductimétrie
Assez simple
Question 5/10
Dans un titrage pH-métrique, si l'on nous fournit la courbe des variations du pH: dpH/dV en fonction de V, le volume équivalent s'obtient tout simplement en lisant le volume en abscisse du sommet de la courbe
Vrai
Faux
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Dosage par titrage pH-métrique 1
Assez simple
Question 6/10
En supposant que dans un titrage la solution titrante est notée 1 et la titrée 2, A l'équivalence on peut toujours écrire $C_{1}V_{1}$ = $C_{2}V_{2}$
Faux
Vrai
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Dosage par titrage conductimétrique 2
Assez simple
Question 7/10
Laquelle de ces propositions est fausse : Dans un titrage colorimétrique...
L'équivalence est repérée par un changement de couleur
On trouve la concentration de la solution inconnue en déterminant le volume équivalent de la solution titrante
On connait la concentration de la solution titrante
Il est indispensable de faire un tableau d'avancement
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Dosage par titrage colorimétrique12
Assez simple
Question 8/10
En supposant que la réaction de titrage soit 2A + 3B => ... alors à l'équivalence on peut affirmer que :
3 $C_{A}V_{A}$ = 2 $C_{B}V_{B}$
2 $C_{A}V_{A}$ = 3 $C_{B}V_{B}$
$C_{A}V_{A}$ = $C_{B}V_{B}$
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Dosage par titrage colorimétrique 13
Assez simple
Question 9/10
Dans un titrage conductimétrique, le volume équivalent se lit tout simplement en abscisse du changement de pente de la conductivité
Faux
Vrai
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Dosage par titrage conductimétrique
Assez simple
Question 10/10
Dans un titrage conductimétrique pour expliquer le changement de pente de la courbe de la conductivité, il faut discuter des concentrations des ions et de leurs conductivités ioniques molaires