Le pH d'une solution où l'on a dissout un acide fort de concentration c est - log c
La réaction d'un acide fort est totale avec l'eau
Si l'on met en présence un acide fort et une base forte la réaction est endothermique
Le pH d'une solution où l'on a dissout une base forte de concentration c est 14 - log c
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Acide fort / base forte
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Question 2/12
Une solution tampon absorbe :
Les liquides
Les excès d'ions oxonium et hydroxyde
Les excès d'ions hydroxyde
Les excès d'ions oxonium
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Solution tampon
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Question 3/12
La relation entre pH et pKa est :
pKA= 14 - pH
pH = 14 - pKA
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Relation pH, pKA, diagramme de prédominance et indicateurs colorés
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Question 4/12
Laquelle de ces propositions est fausse :
Le xf comme le xmax se trouve en cherchant le réactif limitant
Dans une réaction limitée, le rendement vaut: xf / xmax
Dans une réaction totale xf = xmax
Une réaction limitée peut en théorie aller dans les deux sens, c'est pourquoi réactifs et produits sont séparés d'un signe = et non par une flèche comme dans une réaction totale
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Différence xmax et xf. Réactions totale et limitée
Assez simple
Question 5/12
La constante d'acidité d'un acide AH dans l'eau vaut :
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KA constante d’acidité et premier exercice type
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Question 6/12
Si pH = 4 alors :
[$H_{3}O^{+}$] = $10^{-4}$ et [$OH^{-}$] = $10^{-10}$
[$H_{3}O^{+}$] = $10^{-10}$ et [$OH^{-}$] = $10^{-4}$
[$H_{3}O^{+}$] = $10^{-7}$ et [$OH^{-}$] = $10^{-7}$
[$H_{3}O^{+}$] = $10^{-4}$ et [$OH^{-}$] = $10^{-8}$
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pH, Ke et xf
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Question 7/12
Laquelle de ces propositions est fausse :
L'eau est une espèce ampholyte, c'est à dire qu'elle est à la fois acide et base
Quand l'eau est l'acide dans une réaction acide base, elle produit des ions [$H_{3}O^{+}$]
Dans une réaction acide base, un acide d'un couple réagit toujours avec la base d'un autre couple
Dans le couple $AH$ /$A^{-}$, AH est l'acide
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Acide, base et réaction acide/base
Assez simple
Question 8/12
Soit la réaction suivante: $NH_{4}^{+}$ + $H_{2}O$ => $NH_{3}$ + $H_{3}O^{+}$, V le volume de la solution, 0,3mol la quantité initiale de $NH_{4}^{+}$ et 5,2 sont pH final. On peut en déduire que l'avancement final xf = ?
$10^{-5,2}$ / V
0,3 - $10^{-8,8}$ / V
0,3 - $10^{-5,2}$ / V
$10^{-5,2}$ x V
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pH, Ke et xf 1
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Question 9/12
Quelle est la constante d'équilibre de la réaction suivante :
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Différence xmax et xf. Réactions totale et limitée 1
Assez simple
Question 10/12
La constante d'acidité $K_{A}$ est aussi égale à :
$10^{-pka}$
log(pKa)
- log(pKa)
$10^{pka}$
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KA constante d’acidité et premier exercice type 1
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Question 11/12
Si de l'eau réagit avec de l'acide chlorhydrique HCl, les produits de la réaction sont :
Des ions chlorure et hydroxyde
Des ions hydroxyde et oxonium
Des ions chlorure et oxonium
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Acide, base et réaction acide/base 1
Assez simple
Question 12/12
De la relation entre pH et pKa on en déduit que si le pH est inférieur au pKa alors :
L'acide du couple est en moins grande quantité que la base du couple
L'acide du couple est en plus grande quantité que la base du couple
Les ions oxonium sont moins nombreux que les acides du couple en solutions
Les ions oxonium sont plus nombreux que les acides du couple en solutions
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Relation pH, pKA, diagramme de prédominance et indicateurs colorés 1